18．某元素Mx+有a個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子的中子數(shù)為（　�。�
A．A-a-xB．A+x+aC．A-x+aD．A+x-a

分析 在陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Mx+有a個(gè)電子，電荷數(shù)為x，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，所以該元素的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+x，
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（a+x）=A-a-x，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，明確陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2 $→_{△}^{Pt}$4NO+6H2O完成下列計(jì)算10mol NH3和10mol O2反應(yīng)生成8mol NO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．13.6%B．15.7%C．28%D．32.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氣態(tài)烴A燃燒的溫度特別高，可用來焊接金屬和切割金屬且A中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：1．已知B不與Na發(fā)生反應(yīng)，D和E都含有羧基，請回答：
（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．
（2）④為加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH≡CH$\stackrel{一定條件}{→}$ CH2═CHCH2COOH．
（3）下列說法不正確的是BD
A．A分子中的所有原子在同一直線上
B．有機(jī)物A能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為還原反應(yīng)
D．化合物B和D都能被H2還原為C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B．用圖b所示裝置蒸發(fā)KNO3溶液得硝酸鈉晶體
C．用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．用圖d所示裝置測量氨氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2+3H2?2NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是（　�。�
①v（N2）=0.03mol•L-1•min-1②v（NH3）=0.06mol•L-1•min-1
③v（H2）=0.045mol•L-1•min-1④v（H2）=0.135mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鉻鐵合金是一種儲(chǔ)氫合金，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①某同學(xué)書寫的鉻基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d44s2，他的書寫違背了洪特規(guī)中能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2 的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為LaNi5．
②己知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Wg•mol-1，密度為dg•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．己知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g•cm-3；儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度/標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度．若忽略吸氫前后晶狍的體枳變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列可以說明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的是（　�。�
A．切開金屬鈉，鈉表面的銀白色逐漸退去；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜
B．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-
C．鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在
D．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na和鹽酸反應(yīng)更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2均可與水反應(yīng)放出氧氣
B．Na2O和Na2O2中的元素的化合價(jià)均相同
C．Na2O2與H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1＞K3＞K2，據(jù)此所做以下推測合理的是 （　�。�
①NH3+H+?NH4+ （平衡常數(shù)為K1） 
②Ag++Cl-?AgCl（平衡常數(shù)為K2）
③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常數(shù)為K3）
A．氯化銀可溶于氨水
B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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