12．表中是元素周期的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素．

請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）④的元素符號(hào)是Na．
（2）②、③兩種元素的原子半徑大小比較：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一種氧化物，具有強(qiáng)氧化性和消毒殺菌能力，其化學(xué)為H2O2．
（4）①～⑦元素中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物與元素⑦的單質(zhì)，按體積比1：1通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，寫出其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為F、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）氫元素的一種氧化物具有強(qiáng)氧化性和消毒殺菌能力，該氧化物為過(guò)氧化氫；
（4）①～⑦元素中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0的元素有H元素、Si元素；
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO2，與氯氣按體積比1：1通入品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為F、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑②＞③，故答案為：＞；
（3）氫元素的一種氧化物具有強(qiáng)氧化性和消毒殺菌能力，該氧化物為H2O2，故答案為：H2O2；
（4）①～⑦元素中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0的元素有H元素、Si元素，分別處于第一周期IA族、第三周期ⅣA族，故答案為：第一周期IA族、第三周期ⅣA族；
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO2，與氯氣按體積比1：1通入品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二者恰好反應(yīng)，品紅溶液不褪色，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案為：不褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意理解掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次增大的前四周期五種元素X、Y、Z、M、W．已知X的一種單質(zhì)是原子晶體，且是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M與Y同主族，且M元素的單質(zhì)為淡黃色；Z與M同周期，且Z元素與Y元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物也為淡黃色；W是生活中使用最廣泛的金屬元素，且有+2和+3兩種常見(jiàn)化合價(jià)．據(jù)此回答：
（1）寫出元素Z基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）M元素與Y元素可形成MY3分子，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）Z元素所在周期中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填堿的化學(xué)式）．X、Y、M三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大的是H2O（填氯化物的化學(xué)式）．
（4）X和W所形成的某種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式是FeC．
（5）鉀鉀K2WY4是一種新型、高效、多功能的水處理劑，它在水中會(huì)逐漸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅褐色的膠體和一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S＞C＞Si
B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體看到一條光亮的“通路”證明生成了氫氧化鐵沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩、靜置分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．A元素原子的M層有3個(gè)電子，B元素原子的L層有6個(gè)電子，則A，B兩元素形成的化合物的化學(xué)式式量為（　�。�
A．59B．102C．114D．150

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量
B．所有的中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng)
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量
D．放熱反應(yīng)，不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物在氧氣力充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，由此可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物一定含有氧元素B．該有機(jī)物一定不含氧元素
C．該有機(jī)物一定是甲烷D．該有機(jī)物可能是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．1834年，德國(guó)科學(xué)家米希爾里希通過(guò)蒸餾苯甲酸和石灰的混合物，得到了魚(yú)法拉第所制液體相同的一種液體，并命名為苯．后來(lái)，法國(guó)化學(xué)家熱拉爾等人又確定了苯的分子式為C6H6．
（1）苯分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，表明苯是高度不飽和（填“飽和”或“不飽和”）的烴；
（2）完成下列化學(xué)方程式：
C6H5COOH+CaO→CaCO3 +C6H6；
（3）以苯為原料，利用如圖所示裝置制取硝基苯；
①圖在還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)；
②制取硝基苯的化學(xué)方程式為C6H6+HO-NO2（濃）$→_{55℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O，此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；
③裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流，讓苯充分反應(yīng)；此方法制得的硝基苯并不純凈，若要得到純凈的硝基苯，你認(rèn)為必不可少的實(shí)驗(yàn)操作依次是洗滌、分液、蒸餾；
（4）在鎳作催化劑的條件下，苯可與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷（填產(chǎn)物名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    X
Y Z  
   W 
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
C．Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)
D．Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)
C．足量Cu與一定量濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體是純凈物
D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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