2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)
C．足量Cu與一定量濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體是純凈物
D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附性；
B．酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
D．氨氣本身不能電離出自由離子．

解答 解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，可使品紅褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A錯誤；
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；
C．足量Cu與一定量濃硝酸充分反應(yīng)，開始硝酸濃度大生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；
D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、硝酸、酸性氧化物的概念、電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表中是元素周期的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．

請根據(jù)要求回答問題．
（1）④的元素符號是Na．
（2）②、③兩種元素的原子半徑大小比較：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一種氧化物，具有強(qiáng)氧化性和消毒殺菌能力，其化學(xué)為H2O2．
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物與元素⑦的單質(zhì)，按體積比1：1通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，寫出其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知二氧化硒是一種氧化劑，它可有Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O制�。种x子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；則關(guān)于下列敘述正確的是（　�。�
A．a：b=1：1
B．Y為OH-
C．氧化性為：SeO2＞H2SO4（濃）
D．若每生成0.2molX則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
陰離子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（請用離子方程式說明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100ml　加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D．1L含K+為1mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是（　　）
A．分子數(shù)目一定相等B．體積一定相等
C．質(zhì)量不一定相等D．分子中的原子數(shù)目可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑和方法都正確的是（　�。�
 物質(zhì)除雜試劑除雜方法
A乙烷（乙烯）氫氣加熱
B乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液蒸發(fā)
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
D溴苯（苯）溴水常溫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鋰的原子半徑為0.152nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.0740.0990.1100.1600.077
主要化合價-2+7、-1+5，-3+2+4、-4
（1）用元素符號標(biāo)出A、B、C、D四種元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素處于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Mg2+（填離子符號）；
（4）用電子式表示化合物DB2形成的過程：；
（5）F為E的同族相鄰元素，其非金屬性：E＞F（填“＞”或“＜”），設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有膠狀物生成，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和儀器自選）．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+283.0kJ•mol-1
C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

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