Question

16．在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （　　）

• A． 容器內(nèi)氣體密度保持不變
• B． 容器內(nèi)溫度不再變化
• C． 斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6mol N-H鍵
• D． 反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1：3：2．

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度不再變化，能證明該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6mol N-H鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1：3：2，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的特征及判定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．