1．將標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計算：
HCl物質的量為2mol，HCl質量為73g，HCl溶液的物質的量濃度為1mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算其質量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算HCl溶液的物質的量濃度．

解答 解：將標準狀況下，44.8L HCl氣體的物質的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，其質量為2mol×36.5g/mol=73g，溶于水配成2L溶液，所得HCl溶液的物質的量濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
故答案為：2mol；73g；1mol/L．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．請回答有關氨的下列問題：
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一定條件下，將lmolN2與3molH2混合于一個10L密閉容器中，3min達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%．
（1）N2的轉化率為40%；則0～3min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.04mol•L-1•min-1．
（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），當溫度由T1變化到T2時，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變下列條件，能加快反應速率并提高H2轉化率的是AB．
A．縮小容器體積     B．增大N2的濃度    C．使用催化劑    D．升高溫度
（4）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，能使反應速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是（　　）
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量KNO3溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．加少量K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．維生素和微量元素是生命基礎的重要物質．如中學生每天需要補充維生素C約60㎎，微量元素碘約150μg．
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．
某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質是碘酸鉀．碘酸鉀的化學式為③（填序號）．
①I2                  ②Kl          ③KlO3
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成碘單質．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl、NaOH、BaSO4均屬于電解質B．CuSO4•5H2O屬于混合物
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．98gH2SO4中的物質的量1mol，含6.02×1023個硫原子，1.204×1024個氫原子，4molO．將其配成2L的溶液，其物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．以下是鑒別食鹽水與蔗糖水的方法，其中在實驗室中進行的正確鑒別方法是（　　）
A．向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱
B．測溶液的導電性
C．將溶液與溴水混合，振蕩
D．用舌頭嘗味道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬Na的敘述不正確的是（　�。�
A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉B．Na 比Mg更容易失電子
C．Na應該保存在酒精里D．Na與水反應時熔成小球，浮在水面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于油脂的敘述中錯誤的是（　�。�
A．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B．用熱的純堿溶液去油污效果更好
C．硬水使肥皂去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應
D．用熱的堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油

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