4.下列敘述正確的是(  )
A.C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B.結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)相同,化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C.和 均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物
D.分子組成相差一個-CH2-,因此是同系物關(guān)系

分析 A.C15H31COOH和C17H35COOH的分子式不同,結(jié)構(gòu)相似;
B.同分異構(gòu)體的對象為有機(jī)物;
C.不是芳香烴;
D.的結(jié)構(gòu)不同.

解答 解:A.C15H31COOH和C17H35COOH的分子式不同,結(jié)構(gòu)相似,都為飽和一元酸,為同系物,故A正確;
B.結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)相同,化學(xué)式相同的物質(zhì)不一定為有機(jī)物,不一定互稱同分異構(gòu)體,故B錯誤;
C.為脂環(huán),不是芳香烴,故C錯誤;
D.的結(jié)構(gòu)不同,分別屬于酚類和醇類,性質(zhì)不同,不是同系物,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意把握物質(zhì)的分離,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示. 關(guān)于該電池的敘述不正確的是( 。
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放電過程中,H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成CO2 22.4 L(標(biāo)況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠)( 。
A.該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.該電池工作時(shí),鹽橋中K+向石墨電極定向移動
C.若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4g時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L
D.電池工作過程中,電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族.
(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+Br2═4H++SO42-+2Br-
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因溫度過高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加.溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低.
(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離.分離儀器的名稱是分液漏斗.
(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑.
(2)自然界鉻(Cr)主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在.+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻.完成并配平下列離子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
(3)實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)往往因?yàn)樯蒘n(OH)Cl而變渾濁,該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn(OH)Cl+HCl.氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得SnCl4,SnCl4的熔點(diǎn)為-33℃,沸點(diǎn)為114℃,SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4(夾持裝置略).

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液,裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中,SnCl4水解.
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為加熱促進(jìn)SnCl4氣化,便于分離.
④為測定實(shí)驗(yàn)中所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)):取質(zhì)量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中,向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO43溶液,用物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L,則錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3cVM}{M}$(已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+,酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO3、BaSO3等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32•H2O晶體,其部分工藝流程如下:
已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.7和9.7.
②Ba(NO32•H2O在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較。
(1)在酸溶時(shí)使用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21%HNO3(密度是1.12g/cm3),則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.73mol/L.(保留三位有效數(shù)字)
(2)在酸溶時(shí)BaSO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O.
(3)加入適量的X,調(diào)節(jié)pH=4~5的目的是使Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3.該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為d(填字母代號).
a.BaCl2  b.Ba(OH)2  c.Ba(NO32   d.BaCO3
(4)將溶液C經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后獲得Ba(NO32•H2O晶體,在實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作,需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒.
(5)獲得Ba(NO32•H2O晶體后的母液應(yīng)循環(huán)到容器(填“a”、“b”或“c”)c中.
(6)某溶液中含有CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=0.022(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(7)稱取wgBa(NO32•H2O晶體樣品溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為mg,則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%(相對分子質(zhì)量:Ba(NO32•H2O為279,BaSO4為233).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大.A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;F位于ds區(qū),最外能層有單電子;D與E不同周期,但最外能層電子數(shù)相等,也有單電子.
(l) 寫出基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖3d104s1
(2)A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺<N<F(用元素符號表示).
(3)B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形,B原子的雜化方式為sp3雜化.
(4)寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O、NO2+
(5)C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比,熔點(diǎn)較高的是NaF,B、E按原子個數(shù)比1:1形成的化合物中含有的相互作用力是①(填序號).
①離子鍵          ②極性共價(jià)鍵          ③非極性共價(jià)鍵
④氫鍵             ⑤范德華力⑥
(6)B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l,已知該晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(用含a、NA的計(jì)算式表示).
(7)由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,設(shè)晶胞邊長為b,列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$(不要求計(jì)算結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是( 。
A.稀有氣體B.金屬元素C.主族元素D.非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,對該物質(zhì)的描述不正確的是( 。
A.其分子式為C25H20
B.分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面
C.該物質(zhì)光照下可和氯氣發(fā)生反應(yīng)
D.該物質(zhì)在Fe粉催化下可和液溴發(fā)生反應(yīng)

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