精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．電子構型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．稀有氣體B．金屬元素C．主族元素D．非金屬元素

分析 原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質子數為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質子數為25，為Mn元素，則25-2-8-8=7，處于第四周期第7列，故處于周期表中第四周期ⅦB族，為過渡元素，故選B．

點評 本題考查原子結構與位置關系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律，掌握根據原子序數判斷元素在周期表的位置方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．未知物A的實驗式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3．

（1）未知物A的結構簡式為CH3CH2OH．
（2）A中的官能團名稱是羥基．
（3）在質譜圖中，A的最大質荷比是46．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．結構不同，性質相同，化學式相同的物質互稱同分異構體
C．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
D．和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應化學方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生反應．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是0.65 mol，所得氣體的平均相對分子質量為41.2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于有氣體參加的化學反應來說，下列說法不正確的是（　�。�
A．壓縮容器體積，增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．阿爾闊（Alcoa）法冶鋁是電解無水AlCl3的熔鹽混合物制鋁，其生產流程如圖1（其中虛線是電解Al2O3制鋁）：

（1）濾液B中加入Ca（OH）2（填化學式）轉化為NaOH溶液循環(huán)利用；在上述轉化中除氣體A外，還有Cl2可循環(huán)利用．
（2）寫出Al2O3轉化為無水AlCl3的化學方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何從反應后的混合氣體中分離出無水AlCl3？冷凝
（3）NaCl-KCl混合鹽熔化溫度隨NaCl的物質的量的分數[x（NaCl）]變化曲線如圖2：
①KCl的熔點為771℃；在熔點最低時，NaCl的質量分數為$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出計算式，不必算出結果）．
②無水AlCl3在NaCl-KCl熔鹽中熔解并電離，經測定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其離子方程式為Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的電荷守恒式為n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假設含鋁的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；電解此混合熔液陰極反應為Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，優(yōu)先在陰極得電子；從電解過程來分析阿爾闊法冶鋁的優(yōu)點是NaCl-KCl混合鹽易得，節(jié)約能源．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為1.85×10-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質的量分數減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結果保留一位小數）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．一種聯(lián)合生產樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設計如圖：
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數之和為82.98%
②
回答下列問題：
（1）B中的官能團名稱為醛基、羥基．
（2）寫出結構簡式：A，G．
（3）下列說法正確的是：ac．
a．B與E生成F的反應類型為加成反應
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應
c．與氫氧化鈉水溶液反應時，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化學方程式為．
（5）尿素  氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式．
（6）H的同分異構體中，能同時滿足如下條件的有機物有2種，寫出其中一種的結構簡式（任一種）．
①可發(fā)生銀鏡反應
②只含有一個環(huán)狀結構且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的核磁共振氫譜圖中有三個吸收峰，且面積之比為1：2：3，質譜圖表明該有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表征到該有機物中有C=C和C=O的存在．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C3H8O
B．分子中共有6種化學環(huán)境不同的氫原子
C．該有機物的結構簡式為
D．該有機物可能與新制的氫氧化銅反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案