Question

【題目】市場(chǎng)銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)）	20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟如下，請(qǐng)將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液

c.____________________ d.分離出下層液體。

（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某質(zhì)量檢驗(yàn)監(jiān)督局測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是____mg/kg。

（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應(yīng)式為_____________________。

Answer 1

【答案】 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O SO32－＋I(xiàn)2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ 振蕩，靜置（分層） 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變藍(lán) 20.0 I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

【解析】

（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為:,I元素由+5價(jià)價(jià),一個(gè)分子得5個(gè)電子;,I元素由-1價(jià)價(jià),一個(gè)KI分子失一個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,的計(jì)量數(shù)為1,KI的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應(yīng)方程式為,因此，本題正確答案是:1;5;3;3;3;3;

（2）①單質(zhì)碘能被亞硫酸鈉還原生成碘離子，方程式為 I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+。

②考查萃取實(shí)驗(yàn)操作，加入適量Na2SO3稀溶液后必需將分液漏斗充分振蕩后靜置，然后分液。本題正確答案：①I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+ ②振蕩，靜置。

(3)①碘遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色,說明反應(yīng)到終點(diǎn),判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色, 因此，本題正確答案是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;。

② 由,得,



計(jì)算得出:,
設(shè)每千克食鹽中含碘xmg,列比例式為,,
因此，本題正確答案是:20;

（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應(yīng)式為;I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋點(diǎn)睛:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升低相同,結(jié)合質(zhì)量守恒配平;
(2)溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色;(3)根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算.