Question

17．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
①制備反應(yīng)原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用    加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進(jìn)行平行實驗后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（CCl₃CHO的相對分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑  
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常溫下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mol•L^-1
請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 A裝置利用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl₄CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣．
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；用飽和食鹽水除去HCl；
（2）氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，會發(fā)生：CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl、C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O；控制反應(yīng)溫度在70℃左右，應(yīng)采取水浴加熱；
（3）CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO；
（4）E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水；
（5）根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃計算剩余I₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算與HCOO^-反應(yīng)的I₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式：CCl₃CHO～HCOO^-～I(xiàn)₂計算；
（6）酸性越強(qiáng)，電離程度越大，溶液pH越�。�

解答 解：A裝置利用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl₄CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣．
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B裝置用飽和食鹽水除去HCl；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；飽和食鹽水；
（2）氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，會發(fā)生：CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl、C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物：CCl₃COOH、C₂H₅Cl增多，控制反應(yīng)溫度在70℃左右，應(yīng)采取水浴加熱，受熱均勻，偏于控制溫度，
故答案為：CCl₃COOH、C₂H₅Cl；水��；
（3）CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO，應(yīng)采取蒸餾方法進(jìn)行分離，
故答案為：不可行，CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO；
（4）E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（5）根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃計算
剩余I₂的物質(zhì)的量0.02000mol•L^-1×0.02L×$\frac{1}{2}$=2×10^-4mol，與HCOO^-反應(yīng)的I₂的物質(zhì)的量為0.1000mol•L^-1×0.02L-2×10^-4mol=1.8×10^-3mol，由CCl₃CHO～HCOO^-～I(xiàn)₂可知，CCl₃CHO的物質(zhì)的量為1.8×10^-3mol，則產(chǎn)品的純度為$\frac{1.8×1{0}^{-3}mol×147.5g/mol}{0.4g}$×100%=66.4%，
故答案為：66.4%；
（6）分別測定0.1mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng)；
故答案為：分別測定0.1mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)．

點評 本題考查有機(jī)物制備、物質(zhì)含量程度、實驗方案設(shè)計等，關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理與各裝置作用，掌握常用物質(zhì)分離提純方法，注意對題目信息的應(yīng)用，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力和計算能力．