5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“84”消毒液具有漂白性是因為空氣中的CO2與消毒液中的NaClO反應(yīng)生成HClO
B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發(fā)生了改變
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

分析 A.84”消毒液具有漂白性與二氧化碳、水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．乙醇燃燒放出熱，汽油燃燒放熱；
C．聚乳酸塑料可降解；
D．絲綢的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素．

解答 解：A.84”消毒液具有漂白性與二氧化碳、水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成HClO具有強氧化性可漂白，故A正確；
B．乙醇燃燒放出熱，汽油燃燒放熱，則混合燃料的熱值也發(fā)生了改變，故B正確；
C．聚乳酸塑料可降解，則用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故C正確；
D．絲綢的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素，組成及分子式均不同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用、環(huán)境保護等，為高頻考點，把握化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某電池反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列對該電池推斷不正確的是（　　）
A．鋁為負極，鎂為正極B．正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，
C．放電時間越長，溶液中c（H+）越小D．電解質(zhì)溶液不可能是硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把0.02mol/L  CH3COOH溶液和0.01mol/L  NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10．
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因曲線B對應(yīng)100℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗
編號		HA物質(zhì)的量
濃度（mol•
L-1）		NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol•
L-1）		混合溶液的
pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），則HA為強酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），則HA為弱酸．
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是C
A．前者大  B．后者大C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．請指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價．
O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
  C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
 熔點/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
 沸點/℃ 78.397.8 198 12.3 
 溶解性與水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用    加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（CCl3CHO的相對分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，將A和B各0.32mol充人10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是（　�。�
t/min02479
n（B）/mol0.320.240.220.200.20
A．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，再達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v （逆）＞v （正）
C．其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64mol A和B，平衡時n（C）＜0.48mol
D．反應(yīng)前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1

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