18．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取某干燥氣體的裝置圖（如圖所示），判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是（　�。�
A．FeS和稀H2SO4B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
C．大理石和稀鹽酸D．MnO2和濃鹽酸

分析 由裝置圖可知，在常溫下反應(yīng)生成的氣體可用濃硫酸干燥，且用向上排空法收集氣體，說明氣體的密度比空氣大，以此解答該題．

解答 解：A．FeS和稀H2SO4反應(yīng)生成硫化氫氣體，具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．裝置不能加熱，則不能用于制備氯化氫，故B錯(cuò)誤；
C．大理石和稀鹽酸生成二氧化碳，可用濃硫酸干燥，且二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空法收集，故C正確；
D．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱條件下制備氯氣，而本題裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見氣體的干燥和收集，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鲱}時(shí)要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)裝置圖的特點(diǎn)，從而做出正確判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-=M+H2O+e-
D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．含氮廢水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時(shí)，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（ VI），將CN-氧化為CNO-，方程式為：Fe（ VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
回答以下問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）Fe3+的基態(tài)價(jià)電子的排布式為3d5；OH-的電子式為：
（3）上述反應(yīng)中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C．
（4）寫出于CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式CO2（或N2O、CS2等）
（5）CN-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象．下面是某�；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤(rùn)后在坩堝（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、過濾（填一種操作名稱）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，四氯化碳起萃取作用
（5）用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)．不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳的原因是：因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)損失碘的質(zhì)量
（6）證明得到的固體是碘單質(zhì)的最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法是取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無(wú)（填“是”或“無(wú)”）．用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.60  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽�(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)趫D3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為（　�。�
A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：①CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）△H=-180kJ•mol-l；
②2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-l
當(dāng)反應(yīng)②放出135kJ熱量時(shí)，處理的SO2質(zhì)量為32g；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時(shí)生成酌CO2與煅燒石灰石時(shí)生成的CO2的質(zhì)量比為4：3．
（2）已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l；
CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1；
①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為172kJ．
②若1mol CH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：6．

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同步練習(xí)冊(cè)答案