Question

20．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數表達式K₁=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應①的溫度，反應①的平衡常數減小，增大壓強，反應①的平衡常數不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol^-1，反應②的逆反應的平衡常數K₄=0.5
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

Answer 1

分析 （1）生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；
（2）反應熱與計量數成正比；根據平衡常數與反應的關系可知，逆反應的平衡常數為原反應平衡常數的倒數；
（3）根據蓋斯定律，將③×2+②×2-①可得反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g），據此計算反應熱，根據平衡常數與反應的關系可知，兩反應相加，則平衡常數相乘，反應取2倍，則平衡常數取其平方，以此計算平衡常數．

解答 解：（1）生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，正反應是放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，平衡常數是溫度的函數，壓強改變平衡不移動，所以增大壓強，平衡常數不變，故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$；  減�。徊蛔�；
（2）反應2F（g）+B（g）?2D（l），所以反應熱是原計量數的2倍，則△H=-200kJ•mol^-1×2=）-400 kJ•mol^-1，根據平衡常數與反應的關系可知，逆反應的平衡常數為原反應平衡常數的倒數，所以K₄=$\frac{1}{{K}_{2}}$=$\frac{1}{2}$=0.5，
故答案為：-400 kJ•mol^-1；0.5；
（3）根據蓋斯定律，將③×2+②×2-①可得反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g），所以此反應的反應熱△H=△H₃×2+△H₂×2-△H₁=（-310×2-200×2+250）kJ•mol^-1=-770KJ/mol，根據平衡常數與反應的關系可知，兩反應相加，則平衡常數相乘，反應取2倍，則平衡常數取其平方，所以K=$\frac{{K}_{2}^{2}•{K}_{3}^{2}}{{K}_{1}}$=$\frac{{2}^{2}×0．{8}^{2}}{0.2}$=12.8，
故答案為：-770KJ/mol；12.8．

點評 本題考查了化學平衡的移動、化學平衡常數的應用、反應熱的計算等，掌握基礎知識是解題的關鍵，難度中等．