3．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

分析 A、化學(xué)平衡恒容恒溫條件，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
B、增加X的物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量質(zhì)量增大，體積不變，密度增大；
C、速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相同；
D、降溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化不定．

解答 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增加X的物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量質(zhì)量增大，體積不變，密度增大，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；
D、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量減小，結(jié)合M=$\frac{m}{M}$，知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變化未知，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)的變化不能引起濃度的變化化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變化，即使引起濃度不變，但化學(xué)平衡不移動(dòng)．題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；②對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；③物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的是（填序號(hào)）②，不正確的理由是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H應(yīng)該大于0．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（填序號(hào)，下同）④；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng) （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．碳及其化合物在科技、社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）已知：
2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請(qǐng)寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出750℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
③在900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是（填編號(hào)）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號(hào)）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)為燃料電池
①放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下將 2mol A和 2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，容器內(nèi)氣體的平均密度增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是混合物，無固定的熔點(diǎn)
C．普通玻璃俗稱水玻璃
D．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D．反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池

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