Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號	溫度 /℃	起始物質 的量/mol	平衡物質 的量/mol		達到平衡 所需時間/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積進行計算；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

B.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；

C.根據(jù)v=進行計算；

D.計算出此時的Qc與K比較，判斷反應進行的方向。

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，

A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯誤；

B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當于增大壓強，增大壓強，化學平衡氣體體積減小的逆反應方向移動，PCl5的轉化率減小，即PCl5的轉化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B錯誤；

C.對于容器I，反應到達平衡時，反應的PCl5的物質的量為0.1mol，故v(PCl5)==mol/(Ls)，C錯誤；

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化學平衡向逆反應方向移動，D正確；

故合理選項是D。