Question

6．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-、dR^m-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． a-c=m-n
• B． b+d=m+n
• C． 元素的金屬性：X＞Y＞Z＞R
• D． 離子半徑：Z＞R＞Y＞X

Answer 1

分析 aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-、dR^m-四種離子的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等，所以a-m=b-n=c+n=d+m，則a-c=m+n，b-d=m+n，核外電子數(shù)相同，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子，陽離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，陰離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，所以原子序數(shù)為：a＞b＞c＞d，以此來解答．

解答 解：A．由以上分析可知a-c=m+n，故A錯誤；
B．由以上分析可知b-d=m+n，故B錯誤；
C．原子序數(shù)為：a＞b＞c＞d，且X、Y位于同一周期，金屬性Y＞X，故C錯誤；
D．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，原子序數(shù)為：a＞b＞c＞d，則離子半徑Z＞R＞Y＞X，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，為高頻考點，把握電子層結(jié)構(gòu)與硫離子相同為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意核外電子的計算方法，題目難度不大．