下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；  (2)第3周期元素的最高化合價________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(6分) (1) b ；(2)  c ；(3)  a （各2分）

解析試題分析：(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2個，所以答案選b。
(2)同周期自左向右最外層電子數(shù)依次增加，所以最高價依次升高，因此第3周期元素的最高化合價是逐漸遞增，答案選c。
（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑逐漸減小，答案選a。
考點：考查核外電子排布、最高價以及微粒半徑比較和判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學生基礎知識對鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）
F
F
；位于第
17
17
縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導體材料的元素是
Si、Ge
Si、Ge
（寫元素符號）．
（3）所含元素超過18種的周期是第
6、7
6、7
周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)
b
b
；②第3周期元素的最高化合價
c
c
；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?汕頭二模）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①A族元素的價電子數(shù)
2
2
．
②第3周期元素的最高化合價
+7價
+7價
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①Z的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
，M的最高價氧化物的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學鍵類型為
離子鍵，共價鍵
離子鍵，共價鍵
，B的化學式為
NaClO
NaClO
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)），把與下面的元素有關性質(zhì)相符合的曲線的標號填入相應括號中．

（1）ⅤA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
    （2）第三周期元素的最高化合價
e
e

（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b

（4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)），把與下面的元素有關性質(zhì)相符合的曲線的標號填入相應括號中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
             ②ⅦA族元素氫化物的沸點
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b
④第三周期元素的最高化合價
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b

（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2      ②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4 ③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
H2O  ⑤還原性H2S
＞
＞
HCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
C
C
．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）；
把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)
B
B
   （2）第三周期元素的最高化合價
C
C

（3）IA族堿金屬元素單質(zhì)熔點
A
A

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑
E
E

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化
G
G

Ⅱ、在①126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中：（用序號填空）
（1）互為同位素的是
①
①
和
④
④
；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
③
③
和
⑥
⑥
；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是
④
④
和
⑤
⑤
，
②
②
和
③
③
．

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