【題目】1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P198kJ·mol-1,P-O360 kJ·mol-1,O=O498kJ·mol-1,則反應P4(白磷)O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知:

N2(g)2O2(g)═N2O4(l) H1═-19.5kJ/mol

N2H4(l)O2(g)═N2(g)2H2O(g) H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

3)化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示,該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____

【答案】P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(g)H= -1638kJ/mol 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H= -1048.9kJ/mol N2(g)3H2(g)2NH3(I) H=2(a-b-c)kJ/mol

【解析】

(1)白磷燃燒生成P4O6的合成方程式為P4(白磷)3O2= P4O6,根據(jù)白磷和P4O6的分子結構,結合放出的熱量=生成物的鍵能-反應物的鍵能計算;

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計算H;

(3)根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量,結合圖示計算反應熱,并書寫熱化學方程式,注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)。

(1)白磷燃燒生成P4O6的合成方程式為P4(白磷)3O2= P4O6,根據(jù)白磷和P4O6的分子結構,放出的熱量=生成物的鍵能-反應物的鍵能=12×360kJ-[(6×198)kJ+(3×498)kJ]=1638kJ,反應的焓變是-1638kJ/mol,則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為:P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(g)H=-1638kJ/mol;故答案為:P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(g) H=-1638kJ/mol;

(2)肼和N2O4反應的化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g),①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) H1═ -19.5kJmol-1,②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) H2═-534.2kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,②×2-①得到2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=(-534.2kJmol-1)×2-(-19.5kJmol-1)=-1048.9kJ/mol,故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ/mol;

(3)根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱。由圖可以看出,N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJ/mol,而1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為1molNH3(l)放出的熱量為ckJ,所以有N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol,故熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1,故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中,重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,下列說法正確的是(

A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色

B.該反應是氧化還原反應

C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應方向移動,再次達到平衡后,氫離子濃度比原溶液大

D.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉容器中充分反應生成 NH3g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2g+3H2g2NH3g H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl NaOH 反應的中和熱H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4BaOH2反應的中和熱 H = 2×-57.3kJ·mol -1

D.101kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在31.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達到平衡。相關數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率:III

B. 平衡常數(shù):K(II)K(I)

C. 達到平衡所需時間:IIII

D. 反應的ΔH0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3t4、t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強,則下列說法錯誤的是

A.t1=15 s,則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。

1)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示:

該反應的熱化學方程式為______。

2)治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應速率υ(CO2)=____,該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____(結果保留兩位有效數(shù)字)

20min時改變的條件可能是____

A.增大壓強 C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下,充入He氣體

③若保持溫度不變,20min時向容器中充入CO、N20.6mol,平衡將____(正向”“逆向”)移動。

3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g),在恒溫條件下,向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強的關系如圖3所示。

①下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v(N2)υ(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計算C點時該反應的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023

B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023

C.標準狀況下,11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

D.鈉與水反應時,每反應0.1mol鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進入傳感器只與AlI3反應生成Al2O3I2,RbAg4I5固體只傳導AgE為電位計。下列說法錯誤的是

A.電子由a極移動到b

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應式為:AgI--e-AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應方程式為:3O24AlI312Ag2Al2O312AgI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象結論對應且正確的是(

操作和現(xiàn)象

結論

A

向盛有濃硫酸的試管中加入銅片,銅片很快開始溶解,并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有強氧化性

B

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I I2+I-

C

向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

D

室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

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