【題目】某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進入傳感器只與AlI3反應生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導Ag＋，E為電位計。下列說法錯誤的是

A.電子由a極移動到b極

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應式為：Ag＋I--e-＝AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

【答案】AC

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，然后生成的碘在多孔石墨電極上被氧化成Iˉ，所以a極為正極，得電子發(fā)生還原反應，b電極為負極，Ag失電子發(fā)生氧化反應。

A．原電池中電子經(jīng)導線由負極流向正極，即從b極移動到a極，故A錯誤；

B．放電過程中負極Ag失電子發(fā)生氧化反應生成Ag+進入RbAg4I5固體，根據(jù)電荷守恒可知固體中同時有等量的Ag+流入正極，所以RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化，故B正確；

C．RbAg4I5固體只傳導Ag+，所以碘離子無法到達b極和Ag+反應生成AgI，所以b極的電極反應式為Ag-eˉ=Ag+，故C錯誤；

D．傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，正極碘被氧化成碘離子后和銀離子結(jié)合生成AgI，電極反應式為I2+2Ag++2e-=2AgI，負極反應為Ag-eˉ=Ag+，所以協(xié)同總反應為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI，故D正確；

故答案為AC。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應的離子方程式是__________、 ________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是______，步驟②反應的子方程式是：________________、 ____________、 _____________；

（3）步驟③主要的化學方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______， 該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。

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【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種高強度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學習小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。

（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。

（3）反應一段時間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。

（5）實驗過程中裝置A和F應該先加熱的是___處。

（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存動物標本。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X與Z可組成非極性分子

B.原子半徑大小關系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四種化合物中B的沸點最低

D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種

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【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是

A.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

B.③發(fā)生化學變化，最終得到的分散系為膠體

C.①反應中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應

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【題目】硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究，請完成下列問題。

(1)寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，該階段反應現(xiàn)象為_________。

(2)最終銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的離子方程式是________；待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。

(3)用試管將反應產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況)，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________。

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A.常溫下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關系為：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

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【題目】關于反應3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下說法正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B.被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

C.3 mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移6 mol電子

D.KOH、KCl和KClO3 都是電解質(zhì)

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