Question

【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外，還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學式____________________。

（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是___________________。

（3）加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________（填四大基本反應(yīng)類型）。

（4）若鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2％，用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質(zhì)利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是___________（用帶a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 過濾 BaSO4或Fe(OH)3 (其它合理答案均可) 將Fe2+氧化為Fe3+ 復(fù)分解反應(yīng) 1345.5ag

【解析】鹵塊的成分有MgCl26H2O、MgSO4、FeCl2，加入雙氧水之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂，調(diào)節(jié)pH=4，可以促進鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂，可以根據(jù)溶解度受溫度的影響情況來獲得要制取的物質(zhì)；

（1）步驟③是將溶液中不溶性固體除去，此操作應(yīng)為過濾，分離出的固體為反應(yīng)中生成的BaSO4或Fe(OH)3沉淀；

（2）用雙氧水溶解鹵塊，利用H2O2的氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+；

（3）加入飽和氯酸鈉溶液生成氯酸鎂，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；

（4）利用原子守恒可知理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是10L×amol/L×90%××299g/mol=1345.5ag。