8．下列實驗方案不能達到預(yù)期目的是（　　）
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)來證明Na、Mg的金屬性強弱
B．用同物質(zhì)的量濃度的H2SO3酸性比H2CO3強，證明S的非金屬性比C強
C．用HCl和HBr形成的難易程度，證明Cl的非金屬性比Br強
D．用Cu、Mg分別與鹽酸反應(yīng)來證明Cu、Mg的金屬性強弱

分析 A．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易；
D．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：A．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，Na和冷水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣、Mg和冷水不反應(yīng)，所以該實驗可以比較Na、Mg的金屬性強弱，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能根據(jù)亞硫酸和碳酸酸性強弱判斷非金屬性強弱，故B選；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，所以可以根據(jù)用HCl和HBr形成的難易程度，證明Cl的非金屬性比Br強，故C不選；
D．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，Mg和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣、Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以該實驗可以比較金屬性強弱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強弱比較方法，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．1 mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應(yīng)
C．乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物
D．苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會顯色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切關(guān)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金
B．氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料
C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
D．用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是C；
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd；
a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進行；
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地放置．做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖．某同學(xué)取用K2SO4溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A．+3價B．+6價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.50mol/LD．0.20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為足量）．
樣品$→_{反應(yīng)①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}}$氣體A$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$H2SO4溶液$→_{反應(yīng)③}^{NaOH溶液}$Na2SO4
請回答：
（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是a（填字母）．
a．防腐保鮮        b．增強營養(yǎng)
（2）反應(yīng)①中通入N2的目的是c（填字母）．
a．冷卻產(chǎn)生的氣體
b．與生成的氣體反應(yīng)
c．將生成的氣體全部趕出
（3）反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是②（填序號）．
（4）若取樣品Xg，反應(yīng)③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6，-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L與Q形成的化合物化學(xué)式為LQ
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：M＞L
C．Q、T的氫化物在常溫常壓下均為無色氣體
D．M的最高價氧化物的水化物不具有兩性

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