Question

6．一定條件下，物質A～E轉化關系如圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．amol A與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．

Answer 1

分析 常溫下無色液體一般為H₂O．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，應為NaCl，D溶液具有漂白性，應為NaClO，則A和B的反應為氯氣和NaOH的反應；
（2）若A為紅色金屬，應為銅，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體，應為SO₂，則B為濃硫酸．

解答 解：（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，應為NaCl，D溶液具有漂白性，應為NaClO，則A和B的反應為氯氣和NaOH的反應，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，具有強氧化性ClO^-，可使KI淀粉溶液顯藍色，說明生成I₂，反應的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，檢驗Cl^-可利用AgCl不溶于水和硝酸的性質，方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-；
（2）若A為紅色金屬，應為銅，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體，應為SO₂，則B為濃硫酸，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
amol Cu完全反應生成amolSO₂，與NaOH反應可生成NaHSO₃和Na₂SO₃，則所需NaOH的物質的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據常見元素化合物的性質進行推斷，解答好本題，具有扎實的基礎知識是關鍵．