2．將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

分析 據(jù)圖象中沉淀的量的變化情況可以推知鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol；
根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；
根據(jù)生成氣體的量的增加趨勢，可知生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還有氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，
圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，所得沉淀量為0，與溶液中的氫離子反應(yīng)，結(jié)合氣體的圖象分析，加入8mol過氧化鈉時，共生成氣體6mol，由反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的過氧化鈉生成1mol的氧氣，所以8mol的過氧化鈉生成4mol的氧氣，則生成氨氣是2mol，根據(jù)氮守恒分析解答．

解答 解：根據(jù)圖象中沉淀的量的變化情況可以推知鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol；
根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；
根據(jù)生成氣體的量的增加趨勢，可知生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還有氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，
圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，所得沉淀量為0，與溶液中的氫離子反應(yīng)，結(jié)合氣體的圖象分析，加入8mol過氧化鈉時，共生成氣體6mol，由反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的過氧化鈉生成1mol的氧氣，所以8mol的過氧化鈉生成4mol的氧氣，則生成氨氣是2mol，所以銨根離子為2mol，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol，故選D．

點評 本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考察角度很廣，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是減少實驗過程中的熱量損失．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃．
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關(guān)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）了解一些用藥常識，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林．
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．
③藥片常用淀粉，請寫出檢驗淀粉水解的方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．
（2）材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．
②鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕．請寫出其負極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=2Fe2+．回收的廢鋼鐵因為易生銹不能長期在露天堆放，鐵銹的化學式是Fe2O3•xH2O．請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：烤藍、制成不銹鋼、電鍍、刷漆等等．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣．并驗證氯氣的性質(zhì)．
（Ⅰ）制取氯氣：
（1）如圖1，按氣體從左到右流動的方向?qū)⑾铝醒b置進行連接（填字母＞，H→B、A→C．廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．
（2）儀器N的名稱是分液漏斗；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是保證鹽酸能順利滴下；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．
（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進方法是在導(dǎo)管D處連接盛有氫氧化鈉的燒杯．
（Ⅱ）驗證氯氣的性質(zhì)：將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過下圖2裝置驗證氯氣的性質(zhì)（其他相關(guān)裝置已略去）
（4）丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液為紫紅色，該反應(yīng)證明了氯氣的氧化性．
（5）證明HClO具有漂白性的實驗現(xiàn)象是乙中布條不褪色，丙中布條褪色，甲中的試劑是濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖，請寫出陰極的電極反應(yīng)式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池（如圖所示），電池總反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應(yīng)式為4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
B．正極反應(yīng)式為11O2+44e-+22H2O=44OH-
C．OH-由負極透過性選擇性透過膜向正極遷移
D．電子由硼化釩電極負載流向電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒
D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．a(chǎn)mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．

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