【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×

C.14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目一定為

D.同分異構體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. 結(jié)構相似、組成上相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無論組成結(jié)構均不符合同系物概念，故A錯誤；

B. 甲基是9電子基團，1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023，故B錯誤；

C. 因1molCn H2n的鏈烴分子含NA個碳碳雙鍵，14gCn H2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol，故含碳碳雙鍵數(shù)為， 故C正確；

D. 同分異構體間的物理性質(zhì)不同，同分異構體若為同類物質(zhì)時化學性質(zhì)相似，D錯誤

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H+)的負對數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示：下列說法不正確的是（ ）

A.a、b、c三點溶液均顯中性

B.a點溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液

D.常溫下，Ka(HX)≈10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下：

(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一點即可)。

(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。

(3)操作1的名稱______。

(4)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構簡式：_____________

（2）用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

CH3C(CH3)=CHCH3：______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________

（3）某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定知A分子中共含6個甲基。

①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構簡式為____________；　

②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A.0.5molNO與0.5molO2充分反應后分子數(shù)少于0.75NA

B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應時失去電子數(shù)為0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

D.agC2H4和C3H6混合物完全燃燒時消耗O2的體積為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。

（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。

（3）寫出反應③的化學方程式_____________。

（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是_______。

（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式______。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )

A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含一個氧化還原反應

D. 將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性能在醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料等行業(yè)中廣泛應用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體，熔點 125℃，加熱至 130℃時分解，溶于醚、四氫呋喃，在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應。目前世界上有四種工業(yè)生產(chǎn) LiAlH4的方法，其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見。

Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法

Ⅱ.高壓合成法

請根據(jù)題中信息回答以下問題：

(1)Schlesinger 中的反應器需要附加電磁攪拌器，目的是________。

(2)Schlesinger 的反應器中發(fā)生的化學反應方程式是________。

(3)采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。

(4)為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環(huán)使用，這種原料是________。

(5)已知乙醚沸點為 35℃，某工廠準備在蒸發(fā)室采用減壓蒸發(fā)分離出產(chǎn)品，你認為有無必要，請簡述理由________。

(6)兩種工藝均使用過濾器，中學實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有________。

(7)使用氫化鋁鋰要注意安全， 少量未反應完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無氣體放出后視為處理完全。請寫出此過程的化學反應方程式______________________________________。

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