【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 保存FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉

B. 焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無(wú)色

C. 蒸餾時(shí)加入沸石的目的是為了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使得所配溶液濃度偏小

【答案】B

【解析】

A．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，配制FeCl2溶液時(shí)，需加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故A正確；B．硫酸不揮發(fā)，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗滌鉑絲，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)在蒸餾燒瓶中加入沸石的目的是為了防止混合溶液加熱劇烈暴沸，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則溶液濃度偏小，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液

溶液橙

色變深

增大生成物濃度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移動(dòng)

B

向Mg(OH)2懸濁液中加人少量醋酸銨晶體

沉淀溶解，溶液變澄清

說(shuō)明反應(yīng)Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性

C

相同溫度下，同時(shí)向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分別加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

①中溶液先褪色

該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快

D

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

（2）上述反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________________。

A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的顏色保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，該反應(yīng)ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是 （ ）

A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH>0

B. T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等

C. 正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)

D. 溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將下列符合要求的組別字母填入相應(yīng)位置

A．O2和O3 B. 和 C．CH3CH2CH2CH3和

D． E．CH3CH2CH2CH3和

①___________組兩種微�；橥凰�；

②__________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

④___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為__________________，X為________，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物屬于有機(jī)物的是 (　　　)

A.HCNB.CCl4C.SiCl4D.SiC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：

①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。

(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。

A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉 C．五氧化二磷

D．堿石灰 E．固體CaO F．無(wú)水CaCl2

(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。

(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。

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