【題目】在一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是 （ ）

A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

【答案】A

【解析】

反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之，則吸熱。所以在一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量應該大于60kJ；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：

（1）該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度？

（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比？

（3）NO2和N2O4的混合氣體中，它們的體積分數(shù)分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14 分) 鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為：

。

（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是 （填化學式）。B 點時剩余固體的成分是 （填化學式）

②從開始加熱到 750K時總反應方程式為 。

（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為 mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 利用Cu與FeCl3溶液的反應制作印刷電路板

B. 燃著的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒

C. 灼熱的銅絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成藍色的煙霧

D. 鈉能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10.0mL 下列氣態(tài)有機物在 50.0mL O2中充分燃燒后，將生成的氣體混合物通過足量濃硫酸，剩余35.0mL 的氣體混合物（反應前后壓強相等），則該有機物可能是

A. C3H8OB. C2H6O2

C. C4H10O2D. C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是水煤氣中的CO和H2按物質的量之比1∶2反應生成的惟一產(chǎn)物，F是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關物質轉化關系如下：

（1）A的官能團的名稱____，D的結構簡式____。

（2）B→C的化學方程式是____。

（3）F的同分異構體中能與NaOH溶液反應的有____種（包括F自身）。

（4）下列說法正確的是____。

A 石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色

B 可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C 相同物質的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣

D 有機物C和E都能與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 保存FeCl2溶液時，應在試劑瓶中加入少量鐵粉

B. 焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X 的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Y>W>Z

B. W 的氧化物對應的水化物的酸性一定比X 的強

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強

D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分） 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號)。

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為____________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_____________________________，其用于證明該假設所用的試劑為______________。

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