物質(zhì)X（□）和物質(zhì)Y（○）的反應如圖31所示，對該反應的描述，下列反應方程式正確的是(    )

圖3－1

31A.3X+8YX3Y8

B.3X+8Y3XY2+2Y

C.3X+6YX3Y6

D.X+2YXY2

D


解析:

圖顯示反應前密閉容器中有3個X和8個Y，而反應后在密閉容器中有3個XY2與2個剩余的Y，故反應方程式為3X+6Y3XY2，化簡后得X+2YXY2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）?cW（g）反應，當充入1mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0.2mol/L．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋅錳干電池中含NH4Cl淀粉糊（電糊）、Mn02、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等）等物質(zhì)（如圖）．
（1）干電池中NH4Cl淀粉糊的作用是
 
 （填“正極”、“負極”或“電解質(zhì)”）．
（2）干電池的負極反應式為
 
．
（3）回收廢電池鋅筒，進一步處理可得ZnSO4.7H20．其工業(yè)流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
①物質(zhì)X可以是
 
 （填選項）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
②在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為
 
，物質(zhì)Y是
 

③在制備ZnSO4-7H20的工藝中，操作n為
 
．
④某同學認為要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的濾液中加入稀H2S04．你認為有 必要嗎？答：
 
 （填“必要”或“不必要”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是：____________

____________________________________________________________________。

(2)Y元素可形成化學式為Y60的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機溶劑，熔點較低，由此可推測Y60晶體屬于__________晶體，Y原子間形成__________鍵。

(3)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱________為＜________(用化學式表示)。

(4)這四種元素原子半徑的大小為：

________＞________＞________＞________ (填元素符號)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第三次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（16分）I、關(guān)于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據(jù)上述反應可推知                 。（填序號）

A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                   （寫化學式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為                 

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                        （填序號）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（（24分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：    2X(g)+Y(g) 錯誤！未找到引用源。a Z(g)+W(g)   △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 (3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應達到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW

     B.反應速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

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