Question

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）

• A． 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
• C． 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO₄溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• D． 向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
B．過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣；
C．水為弱電解質(zhì)，離子方程式中水不能拆開(kāi)，且生成的鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，鋁離子恰好完全反應(yīng)．

解答 解：A．用惰性電極電解氯化鎂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂，反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2Cu²⁺═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑，故B正確；
C．NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3H₂O+3ClO^-+6Fe²⁺=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多，此時(shí)鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．