Question

6．阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8克Na₂O₂加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2N_A個
• B． 標準狀況下，11.2LCCl₄中含2N_A個σ鍵
• C． 用惰性電極電解氯化銅溶液，當陽極產(chǎn)生標準狀況下黃綠色氣體6.72L時，則電路中轉移的電子數(shù)為0.6N_A
• D． 將20.00mL1.5mol/LFeCl₃溶液制成膠體，則所得膠體中含有0.03N_A個膠粒

Answer 1

分析 A．溶液中水分子也含氧原子；
B．標準狀況下四氯化碳不是氣體；
C．電解硫酸銅溶液時，陽極生成的為氯氣，標況下6.72L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，生成0.3mol氯氣需要電子轉移0.6mol電子；
D.20.00mL1.5mol/LFeCl₃溶液中氯化鐵物質(zhì)的量=0.0200L×1.5mol/L=0.03mol，水解生成的氫氧化鐵膠體分散質(zhì)為氫氧化鐵的集合體．

解答 解：A.7.8克Na₂O₂加入100克水中所得溶液中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，得到溶液中水分子含氧原子，則含氧原子數(shù)大于0.2N_A個，故A錯誤；
B．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，11.2LCCl₄中物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；
C．電解硫酸銅溶液時，陽極生成的為氯氣，標況下6.72L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，陽極的電極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，則電路中轉移的電子數(shù)為0.6N_A，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體分散質(zhì)為氫氧化鐵的集合體，20.00mL1.5mol/LFeCl₃溶液中氯化鐵物質(zhì)的量=0.0200L×1.5mol/L=0.03mol，所得膠體小于0.03N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．