Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小．下列說(shuō)法正確的是(     )

    A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

    B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

    C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

    D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，氫氣是反應(yīng)物，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；

B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，據(jù)此判斷；

C、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；

D、根據(jù)平衡常數(shù)的定義及題中表達(dá)式判斷；

解答：  解：A、根據(jù)平衡常數(shù)K，可知，氫氣是反應(yīng)物，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度，無(wú)論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)題中的K的表達(dá)式可知，CO和H₂O是生成物，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)的定義、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，中等難度，解題的關(guān)鍵在于對(duì)平衡常數(shù)表達(dá)式的理解．