【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

【答案】 Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；H＋＋OH－=H2O；CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-；CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-

【解析】

混合溶液中，加入6 mol氫氧化鈉能使1 mol鐵離子和1 mol鋁離子完全轉化為沉淀，再加1 mol氫氧化鈉時，氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al(OH)4]，離子反應為Al(OH)3＋OH－= [Al(OH)4]－＋2H2O；7～8 mol時加氫氧化鈉不發(fā)生反應，8～9 mol時加鹽酸，發(fā)生酸堿中和，H＋＋OH－=H2O；9～9.5 mol時通入二氧化碳氣體，四羥基合鋁酸根離子完全轉化為氫氧化鋁沉淀，CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-；9.5～10 mol繼續(xù)通入二氧化碳氣體，溶液中碳酸根離子轉化為碳酸氫根離子，CO2＋CO32-＋H2O=2 HCO3-,據(jù)此分析。

混合溶液中，加入6 mol氫氧化鈉能使1 mol鐵離子和1 mol鋁離子完全轉化為沉淀，再加1 mol氫氧化鈉時，氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al(OH)4]，離子反應為Al(OH)3＋OH－= [Al(OH)4]－＋2H2O；7～8 mol時加氫氧化鈉不發(fā)生反應，8～9 mol時加鹽酸，發(fā)生酸堿中和，H＋＋OH－=H2O；9～9.5 mol時通入二氧化碳氣體，四羥基合鋁酸根離子完全轉化為氫氧化鋁沉淀，CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-；9.5～10 mol繼續(xù)通入二氧化碳氣體，溶液中碳酸根離子轉化為碳酸氫根離子，CO2＋CO32-＋H2O=2 HCO3-。

(1)沉淀的量隨反應的變化曲線為；

(2)加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式分別為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－、H＋＋OH－=H2O；CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-、CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。、常用作鋰離子電池的正極材料，請回答下列問題：

(1)基態(tài)鋰原子的最高能級的電子云形狀是________；基態(tài)磷原子有________個未成對電子；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________。

(2)中的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)在水中易被還原成，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為________。

(4)屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成。晶體中占據(jù)形成的________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)；鈷藍晶體的密度為___________(列出計算式，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀并用離子交換法測定其配離子的電荷，實驗過程如下：

Ⅰ.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備

①稱取，加數(shù)滴，另稱取，分別以蒸餾水溶解，將兩溶液緩慢混合并加熱至沸，攪拌并維持微沸約后停止加熱，此時有晶體產生，待充分沉降后過濾，以熱蒸餾水洗滌沉淀。

②稱取，加蒸餾水，微熱使其溶解，將該溶液加至已洗凈的中，將盛該混合物的容器置于40℃熱水中，以滴管緩慢加入約，邊加邊攪拌，加完后，需檢驗是否氧化徹底。

③在生成的同時也有生成，需在微沸情況下補加溶液，將其進一步轉化為。向所得綠色溶液中加入乙醇，將一小段棉線懸掛在溶液中，一端固定好，蓋好燒杯，暗處放置數(shù)小時，即有析出，抽濾，向晶體上滴加少許乙醇，繼續(xù)抽干，轉移至表面皿上，低溫干燥，稱重，計算產率。

回答下列問題：

（1）步驟①中加硫酸的作用是___________，如何證明沉淀已洗凈________________________。

（2）步驟②中，檢驗所用的試劑是______________，不能用酸性溶液檢驗的理由是_____________________。

（3）寫出步驟③中轉化為的化學反應方程式_____________。

Ⅱ.離子交換法測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀中配離子的電荷

原理：利用離子交換樹脂對某些離子具有特別的親和力，當含有這些離子的溶液流過交換樹脂時，會吸附在樹脂上，樹脂上原有的另一類同種電性離子會被溶液帶出，從而實現(xiàn)離子的完全交換。

實驗步驟：將準確質量的樣品溶于水后，使其完全通過型離子交換樹脂，樣品中配離子即與氯離子實現(xiàn)交換。

（4）若流出的交換液中，被交換配離子n（配離子），則該配離子的負電荷數(shù)為___________________。

（5）以沉淀滴定法測定：將流出液稀釋至，取，以為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

①溶解度________（填“大于”或“小于”）。

②若離子交換步驟稱取的樣品物質的量為，該樣品中配離子所帶的負電荷數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號

起始物質

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm100nm之間

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D.樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為_____。

(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質相對能量大小如圖所示，則a=___。

②該反應的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數(shù)的表達式K=___。

(3)將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業(yè)合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：

則：

①壓強P1，P2，P3，P4由大到小的關系為___。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．保持溫度、壓強不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO(電解質溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，N___極的電極反應式為______，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H+改變量為___mol，N極電解質溶液m=__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

時間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%

C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質)，觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法正確的是

A.b極電極反應式為Ag–e–= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計指針不再偏轉時，右邊硝酸銀溶液的物質的量濃度依然大于左邊

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