【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D.樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

【答案】C

【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在之間，故A正確；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.樹(shù)林中的晨曦是氣溶膠形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說(shuō)法正確的是

A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B. 合金在吸氫過(guò)程中被H2還原

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序?yàn)椋篤(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳?xì)怏w，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。

(1)請(qǐng)畫(huà)出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線(xiàn)______________。

(2)并寫(xiě)出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.由三種元素組成的化合物A，式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化，其中B的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

請(qǐng)回答∶

(1) C的化學(xué)式是______，組成A的三種元素是________。

(2) A加熱分解的化學(xué)方程式是_____。

(3) E可以和SCl2反應(yīng)生成一種常用于有機(jī)合成的物質(zhì)SOCl2和另一種常見(jiàn)氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

II.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用如圖裝置和試劑完成。

請(qǐng)回答∶

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是_______。

A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進(jìn)行氣密性檢查

B．讀數(shù)前需將量氣管C上下移動(dòng)使B、C中的液面相平

C．反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中

D．需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過(guò)多超過(guò)量氣裝置的量程

(2)若將恒壓分液漏斗（A） 去掉導(dǎo)管a，改成普通分液漏斗，則測(cè)得鐵鋁合金中的鋁含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請(qǐng)說(shuō)明理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物有__________；由于該反應(yīng)速率較慢，需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣，主要反應(yīng)(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(yīng)(II)，反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中d點(diǎn)，請(qǐng)計(jì)算0～5 min時(shí)，CO平均反應(yīng)速率________；此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算e處的=______；

③c點(diǎn)時(shí)，若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數(shù)值)。

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