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【題目】完成以下氧化還原反應的離子反應方程式：CrI3+Cl2+→K2CrO4+KIO4+KCl+ ．

【答案】2；27；64；2；6；54；32H2O
【解析】解：反應中，化合價升高的是Cr，從+3價升高到+6價，I的化合價從﹣1價升高到了+7價，Cl的化合價從0價降低為﹣1價，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=54，根據電子守恒，配平方程式為：2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，所以答案是：2；27；64；2；6；54；32．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于煤與石油化工的說法，正確的是( )

A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴

B. 葡萄糖和蔗糖互為同分異構體

C. 淀粉、蛋白質和花生油都是天然高分子化合物

D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2 ， 點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（a+2b）
D.a：2（a+b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）

A．鹽酸 B．氨水 C．燒堿溶液 D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:

（1）磷原子的核外電子排布式______，核外有___種不同能量的電子；其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據的軌道數為___個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式_______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4

（4）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數目。

上述反應中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）寫出反應II的離子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體是純凈物

B. 放電影時，放映室射到銀屏上的"光柱"現象屬于丁達爾現象

C. 純水的導電性很差，所以水不是電解質

D. 銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是（ ）
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

完成下列填空：

（1）A裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式。___________________________

（2）若用C裝置收集氨氣，請在下圖中畫出裝置內導管正確的連接方式。

_____________

為防止倒吸，導管出口末端可以連接__________（選填序號）。

（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為下圖，從d中同時通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

寫出裝置C中的現象_______________________

檢驗產物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________

（4）寫出氨水中NH3·H2O的電離方程式。________________________

設計實驗證明：稀釋氨水時上述電離平衡會發(fā)生移動。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿。

（1）實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質陽離子。某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A____________________、B____________________。

（2）上述實驗操作依次為：取樣、__________、沉淀、__________、加入鹽酸調pH、__________、冷卻結晶。

（3）以上“加入鹽酸調pH”目的是____________________。

（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿反應的化學方程式：

____________________，____________________

（5）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：__________________，因為：____________________。該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________。

（6）標準狀況下，吸收11.2升二氧化碳氣體，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為__________mL。

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