【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學方程式：___。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min內(nèi)平均反應速率v(CO)=___，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖1所示。

a.過程2的反應式為___。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是___。

②室溫下，(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=___。

（4）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的Cl2氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-的離子方程式為___。

【答案】2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-134kJmol-1 0.03mol/(Lmin) 11.25(mol/L)-1 2NiO2+ClO-=Cl-+Ni2O3+2O Ca2+和SO42-結合生成微溶的CaSO4有利于反應的進行 3：1 3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O

【解析】

(1)NH3、CO2合成尿素的反應是2NH3＋CO2=CO(NH2)2＋H2O，根據(jù)蓋斯定律，推出結果；

(2)通過“三段式”進行計算化學反應速率和化學平衡平衡常數(shù)；

(3)①a.根據(jù)題中所給圖示進行判斷；

b.Ca2＋能與SO42－結合成微溶于水的CaSO4；

②根據(jù)電荷守恒以及圖像進行分析；

(4)根據(jù)裝置圖，陽極產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律進行書寫；

(1)已知：第一步：；

第二步：；

根據(jù)蓋斯定律，由第一步第二步可得：；

答案為：；

(2)由題知：設轉(zhuǎn)化的為xmol，則有：

由的體積分數(shù)為有：，解之得：，；；

答案為：；；

(3)①由圖知，過程2的離子反應方程式為；

答案為：；

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是和結合生成微溶的有利于反應的進行；

答案為：和結合生成微溶的有利于反應的進行；

②點時溶液的，根據(jù)電荷守恒可知，又根據(jù)圖象曲線可知：，：：：1；

答案為：3：1；

(4)由圖知：陽極產(chǎn)生的氣體為，NO被氧化為反應的離子方程式；故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行(1)中反應，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。

①若容器中的壓強為p2，y 點； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強大小P1_______ P2

③X 點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=______________ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現(xiàn)NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO 和CO。實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX隨pH變化關系如圖所示，圖中X表示或或。下列說法正確的是（ ）

A.Ka2(H3A)的數(shù)量級為10-7

B.曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關系

C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5時，=100.6

D.KH2A與K2HA等物質(zhì)的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一條）

（2）調(diào)pH=4.0是為了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）試配平下列氧化還原反應方程式：

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)核外電子的排布特點推斷元素的性質(zhì)：

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為_____,在周期表中位于___區(qū)。

(2) B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，B的基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。

(3)請利用電子排布的相關知識穩(wěn)定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因___________，第一電離能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物質(zhì)：①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ鍵的是______；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______；

(5) 通過 (3)的解答，請歸納基態(tài)原子核外電子排布除了符合構造原理外，泡利原理、洪特規(guī)則外，還有哪些結構穩(wěn)定__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中存在許多平衡，如化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等，對應的有化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)等。按要求回答下列問題：

（1）反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系式為___(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為___。

（5）25℃時，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為___；當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（　�。�

A.裝置可用于證明與NaOH溶液發(fā)生了反應

B.裝置中X為，可用于吸收氨或氯化氫

C.裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D.裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1

D.HF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是____，儀器C中冷水流入口是____(填“a”或“b”)。

（2）為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是_____。

（3）生成過氧乙酸的化學方程式為____。

（4）實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_____，最佳反應時間約_____。

反應物比例CH3COOH/H2O2

反應時間

0.5h

1h

3h

5h

7h

2：1

7.38%

8.46%

9.42%

11.26%

13.48%

1：1

0.56%

12.92%

13.54%

20.72%

20.80%

1：2

6.14%

7.10%

7.96%

10.38%

12.36%

（5）產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應CH3COOOH＋2I-＋2H+=I2＋CH3COOH＋H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應式為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)，消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1(保留2位小數(shù))。

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