Question

11．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）將pH=2的醋酸溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強的是B．原因是電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H⁺能力最強的是CO₃^2-．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；
（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，故A錯誤；
B． 醋酸溶液加水稀釋過程中電離平衡正向移動，則稀釋過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 值變大，故B正確；
C．稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C錯誤；
 D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$為醋酸的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以稀釋過程中不變，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以鹽酸的pH大于醋酸，
故答案為：＞；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙），
故答案為：＜；
（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合氫離子能力最強的為CO₃^2-，故選B，
故答案為：B；電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H⁺能力最強的是CO₃^2-．

點評 本題考查了電離平衡常數(shù)和酸性強弱的關(guān)系、強電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確酸堿混合的定性判斷方法．