6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
B．2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；
D．酸性高錳酸根離子能夠氧化氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀能夠氧化鹽酸中的氯離子，無(wú)法證明H2O2具有還原性，應(yīng)該用濃硝酸或濃硫酸酸化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵；離子鍵．
（3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過(guò)程
（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來(lái)水消毒的是O3、Cl2、ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，含溶質(zhì)Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）若向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為302.9g．
（3）若向該混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知有下列反應(yīng)：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）現(xiàn)要測(cè)定100.00mL硫酸銅溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度，其測(cè)定過(guò)程如下：用移液管準(zhǔn)確量取20，.00mL硫酸銅溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.80mL．
①滴定過(guò)程應(yīng)選用作指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化．
②下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)中的圖示和操作都正確的是C．
A．圖A表示用移液管移取A溶液到錐形瓶中的操作      B．圖B表示對(duì)滴定管讀數(shù)
C．圖C表示排氣泡操作                                                D．圖D表示滴定操作

③溶液A中銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.099mol/L．
④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏高的是B．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液
B．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡
C．搖蕩錐形瓶時(shí)溶液濺出
D．錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化時(shí)立即讀數(shù)
（2）某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了研究外界條件對(duì)Na2S2O3與硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

組號(hào)
反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
A1050.1100.15
B1050.150.1a
C3050.1100.15
①判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀的快慢．
②實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類問(wèn)題常用的方法，但在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾．上述A組和B組比較的是硫酸濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，則B組中加水的體積a=10mL．
③由A組和C組實(shí)驗(yàn)比較可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子B．苯環(huán)上的一氯代物有2種
C．含有一種含氧官能團(tuán)D．分子式是C11H12O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C．手性異構(gòu)體分子組成相同
D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于A的敘述正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，易溶于水
B．在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．1molA可以與2molNaOH反應(yīng)
D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法
A二氧化碳一氧化碳氫氧化鈉溶液和濃硫酸洗氣
B硫酸鋇碳酸鋇足量的稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C氯化鈣溶液消石灰過(guò)量的二氧化碳過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D氨氣水火堿溶液通過(guò)盛有火堿溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

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