Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.15	0
平衡濃度/mol?L-1	0.01	0.105	0.09

請回答：
（1）此反應的化學方程式為

 

（2）已知反應2min達到平衡，則v（X）=

 

mol/（L?min）．
（3）反應達平衡時，Y的轉化率為

 

．．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據表中給出的三種物質起始濃度和平衡濃度，計算出各自的轉化濃度，轉化濃度之比等于物質的計量數之比；
（2）根據表中數據算出X濃度的變化量，時間為2min，不難得到答案；
（3）根據表中數據算出Y的濃度變化量；轉化率=

已轉化濃度

起始濃度

×100%，可知答案；

解答： 解：（1）△（X）=0.09mol?L^-1，△（Y）=0.045mol?L^-1，△（Z）=0.09mol?L^-1，三者濃度之比為：2：1：2；X、Y濃度減小，為反應物，Z濃度增大為生成物，故答案為：2X+Y?2Z  
（2）根據表中數據可知：v（X）=

△c(X)

△t

=

0.09mol?L-1

2min

=0.045mol/（L?min），故答案為：
0.045；
（3）Y的轉化率=

已轉化Y濃度

Y起始濃度

×100%=

0.045mol?L-1

0.15mol?L-1

×100%=30%，故答案為：30%．

點評：本題考查了化學平衡的計算及平衡移動問題，注意平衡常數的計算以及平衡常數為溫度的函數的特征來解答．