3．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）（　�。�
A．N2（CO）：通過(guò)灼熱的CuO粉末B．SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C．NaCl（NH4Cl）：加熱D．NO2（NO）：通入水中

分析 A．CO被氧化生成CO2；
B．二者都與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
C．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，而NO不反應(yīng)．

解答 解：A．CO被氧化生成CO2，引入新雜質(zhì)，不能得到純凈的氮?dú)猓衫^續(xù)將氣體通入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者都與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)將氣體通入飽和亞硫酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，而NO不反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．高中化學(xué)教材中有很多重要的演示或改編實(shí)驗(yàn)，就下列提供的幾套裝置回答有關(guān)問(wèn)題：

（一）對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：
（1）用裝置Ⅰ完成Al與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證生成的氣體產(chǎn)物，在b中點(diǎn)燃?xì)怏w之前，應(yīng)該先進(jìn)行驗(yàn)純，驗(yàn)純的具體操作為用小試管收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，聽(tīng)聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說(shuō)明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說(shuō)明氫氣不純．
（2）用裝置Ⅰ還可以完成Na與乙醇反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：
Na與乙醇反應(yīng)，理論上有H2生成，若將燃燒后的小燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，迅速加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
（二）裝置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）儀器a的名稱為分液漏斗
（4）關(guān)閉K1、打開K2，D中的現(xiàn)象為無(wú)明顯變化．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；檢驗(yàn)E中有無(wú)SO42-生成，用到的試劑有鹽酸、氯化鋇（填化學(xué)式）．
（6）整個(gè)裝置Ⅱ的明顯不足之處在于沒(méi)有尾氣吸收裝置．
（三）運(yùn)用裝置Ⅲ探究反應(yīng)速率的影響因素：
試管編號(hào)0.01mol/LKMnO40.5mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4H2O褪色時(shí)間/s
①4mL5mL2mLVmLt1
②4mL5mL4mL7mLt2
③4mL5mL6mL5mLt3
（7）該組實(shí)驗(yàn)的目的是比較不同濃度的草酸對(duì)反應(yīng)速率的影響；表中V=9mL
（8）有同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中產(chǎn)生氣泡的快慢，得出以下變化（如圖甲）：

則圖甲中AB段變化的主要原因是錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用；另有別的實(shí)驗(yàn)小組在完成Zn粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系，有類似于圖甲的規(guī)律，如圖乙所示，則CD段變化的主要原因是使溫度升高，反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al（OH）3，下列操作步驟最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解  ③過(guò)濾  ④通入足量二氧化碳 ⑤加過(guò)量燒堿溶液  ⑥加過(guò)量鹽酸．
A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．18O 存在于水中
B．反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
C．18O 存在于乙酸乙酯中
D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分開的是（　�。�
A．己烷和水B．硝基苯和苯C．汽油和酒精D．溴苯和液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．分液B．過(guò)濾C．蒸餾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互為同位素B．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互為同素異形體
C．具有相同的中子數(shù)D．$\stackrel{20}{10}$Ne與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH=3.5的酸性條件下效果最好，當(dāng)使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0.1）檢測(cè)步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí)，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測(cè)失敗的原因是溶液中的HClO將pH試紙漂白．
（2）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離．分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是溴水．
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮（或富集）過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和效率更高．

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