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12．關于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列說法正確的是（　　）
A．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互為同位素B．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互為同素異形體
C．具有相同的中子數D．$\stackrel{20}{10}$Ne與羥基（-OH）所含電子數相等

分析 根據原子符號中，左上角數字代表質量數，左下角數字為質子數，在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數；具有相同質子數，不同中子數的不同原子互為同位素，同一元素形成的不同單質互為同素異形體來解答．

解答 解：A、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne的質子數相同，都為10，中子數不相同，分別為10、12，屬于同位素，故A正確；
B、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne是原子，不是單質，不屬于同素異形體，故B錯誤；
C、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne的質子數都為10，中子數不相同，分別為10、12，故C錯誤；
D、$\stackrel{20}{10}$Ne的質子數為10，電子數為10，羥基（-OH）的質子數為9，電子數為10，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了同位素、同素異形體、元素符號的含義以及粒子數目的關系，難度不大，注意概念的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數，以下敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
B．足量Cu和含4 mol HNO3的濃硝酸反應可生成2 NA個NO2分子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（　�。�
A．N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末B．SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C．NaCl（NH4Cl）：加熱D．NO2（NO）：通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序為②＞①＞③．（填序號）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存
B．和足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
C．和KMnO4溶液反應后溶液可以褪為無色
D．該溶液與氫氧化鈉溶液共熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
X組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Y地殼中含量最高的元素
Z存在質量數為23，中子數為11的核素
W生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W的原子結構示意圖為；   X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是Mg＞N＞O （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數目比1：3構成分子A，A的電子式為；化合物ZY中存在的化學鍵類型為離子鍵 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若（填“強”或“弱”）．
（4）檢驗溶液中R3+常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現用質量分數為98%．密度為1.84g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請回答下列問題．
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有②⑦⑧（填序號）
（2）經計算，需濃硫酸的體積為5.4ml．現有①10ml．②50ml．③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500ml的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線1～2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥無影響；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內偏低；
C、定容時仰視溶液的凹液面偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一組物質：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl
（1）離子化合物有NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl共價化合物有H2O、CO2、H2O2、
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O
MgBr2
（3）H2O以極性共價鍵鍵結合，MgBr2以離子鍵鍵結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鹵代烴的敘述中正確的是（　　）
A．所有鹵代烴都是無色、難溶于水，比水重的液體
B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生取代反應
C．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
D．氟氯代烷（即氟利昂）是優(yōu)良的制冷劑、滅火劑，需推廣使用

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