溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該溶液時，根據(jù)反應產(chǎn)物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是（　　）
A、陰極只析出氫氣
B、陽極先析出氯氣后析出氧氣
C、電解最后階段為電解水
D、電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．
解答： 解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，
則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
生成的NaOH為堿性，pH大于7．
A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；
B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確．
C、電解最后階段為電解水，故C正確；
D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯誤；
故選D．
點評：本題是對電解原理的考查，要求學生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五種物質(zhì)中：
（1）選取溶于水中會促進水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
 
；
（2）選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學用語表示其顯酸性的原因：
 
；
（3）選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從結構上分析推測CH2=CHCOOCH3最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、能使溴水褪色
B、能加聚成高聚物
C、能發(fā)生水解反應
D、能氧化新制Cu（OH）2生成Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B、W的原子半徑在同周期主族元素中最小
C、W的非金屬性比Z的弱
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（NO2），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A、若增大CO濃度，K2 和K1都增大
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（NO2）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)
B、酸式鹽的水溶液呈酸性
C、醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D、凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、500mL 1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列對該燃料電池說法正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
B、通入丁烷的一極是正極，電極反應為：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C、通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2+4e-=2O2-
D、電池的總反應是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識填空：
（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖
 
，基態(tài)原子核外電子排布式
 
．該元素在周期表中的位置
 
．
（2）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
 
；二氧化硅熔化，粒子間克服了
 
；碘的升華，粒子間克服了
 
．
a、離子鍵      b、共價鍵       c、分子間作用力      d、金屬鍵
（3）在①金剛石  ②（NH4）2SO4  ③SiC  ④CO2  ⑤H2O中，存在極性鍵共價鍵的化合物
 
，由極性鍵形成的非極性分子有
 
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
 
，這五種物質(zhì)的熔點從大到小的順序
 
（填序號）
（4）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

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