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氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應屬于復分解反應
B、該反應利用了Cl2的強氧化性
C、若管道漏氣遇氨就會產生白煙
D、生成1 mol N2有6 mol電子轉移
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．
解答： 解：A．反應物、生成物中均有單質，一定不發(fā)生復分解反應，故A錯誤；
B．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，利用了Cl2的強氧化性，故B正確；
C．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，故C正確；
D．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，故D正確．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應應用的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是（　�。�
A、物質的數量單位
B、表示物質的質量單位
C、表示物質的量的單位
D、一種物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A2+B2?2C，達到化學平衡狀態(tài)，經測得平衡時：c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C的起始濃度分別用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要維持完全相同的平衡狀態(tài)，請回答：
（1）a，b應滿足的關系是
 
．
（2）a的取值范圍是：
 
，c的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當有9.6克Cu參加反應時，求：
（1）產生氣體在標準狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍．該物質可能是（　�。�
A、MgCl2
B、K2SO4
C、KNO3
D、Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現：
①Si+3HCl（氣） 
 300℃ 
.
 
SiHCl3（氣）+H2
②SiHCl3（氣）+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl（氣）
對上述兩個反應的敘述錯誤的是（　�。�
A、都是置換反應
B、都是氧化還原反應
C、反應中硅元素都被還原
D、都不是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2、NO3-、HCO3-
B、Cl-、K+、H+、Na+、SO42-
C、MnO4-、K+、Cl-、Mn2+
D、Fe2+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。� 
A、金剛石晶體中，碳原子數與C-C鍵數之比為1：2
B、720g C60晶體含有NA個如圖中晶胞單元
C、離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
D、Cu的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數是8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數的說法正確的是（　�。�
A、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化
B、平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
C、改變濃度，平衡常數一定改變
D、催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變

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