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20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液
D．加熱碘單質，產生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

分析 A．AgCl固體可與氨水反應生成絡離子；
B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀；
C．順序錯誤；
D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力；

解答 解：A．AgCl固體可與氨水反應生成絡離子，則附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；
B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀，三者現象不同，可以用氨水區(qū)別，故B正確；
C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液，故C錯誤；
D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意硫酸銅與氨水反應先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再與氨水發(fā)生絡合反應生成可溶性絡合物，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將0.10mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．N點所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液能與鋁反應生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、S2-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對高低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各組烴的混合物，只要總質量一定，無論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無關
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C6H14的烷烴一氯代物種類有（　�。�
A．17種B．15種C．12種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CDE（填序號）
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正極（填正、負）極，通DME的電極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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