某無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-,且該溶液能與Al反應放出H2.取三支試卷,分別加入少量反應后的溶液進行如下實驗:
①一支滴加一定量的KOH溶液,有白色沉淀生成;
②一支滴加稀硫酸,沒有白色沉淀生成;
③一支滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.
請回答:
(1)根據(jù)實驗判斷溶液中一定不存在的離子是
 
;一定存在的離子是
 
;可能存在的離子是
 

(2)實驗①和③中生成白色沉淀的離子方程式為
 
考點:常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題:
分析:(1)無色透明溶液能與Al反應放出H2,該溶液可能為強堿性溶液,也可能為酸性溶液;向反應后溶液滴加KOH溶液,有白色沉淀生成,說明反應后溶液中含有鋁離子,則原溶液為酸性溶液,含有H+,則OH-、CO32-、NO3-不存在;
向反應后溶液滴加稀硫酸,沒有白色沉淀生成,排除鋇離子存在;
向反應后溶液滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀氯化銀,說明溶液中含有氯離子,據(jù)此判斷溶液中離子存在情況;
(2)①發(fā)生反應為:鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀;
③發(fā)生反應為:銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀.
解答: 解:(1)無色透明溶液能與Al反應放出H2,該溶液可能為強堿性溶液,也可能為酸性溶液;
向反應后溶液滴加KOH溶液,有白色沉淀生成,說明反應后溶液中含有鋁離子,則原溶液為酸性溶液,含有H+,OH-、CO32-與都能發(fā)生反應,不共存,所以OH-、CO32-一定不存在,硝酸與鋁反應不會產生氫氣,所以一定不含NO3-;
向反應后溶液滴加稀硫酸,沒有白色沉淀生成,說明鋇離子一定不存在;
向反應后溶液滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀氯化銀,說明溶液中含有氯離子,
所以溶液中一定不存在的離子為:Ba2+、OH-、CO32-、NO3-;一定存在的是:H+、Cl-;可能存在的離子是:K+;
故答案為:Ba2+、OH-、CO32-、NO3-;H+、Cl-;K+
(2)①中鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
②中銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀,離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓;
故答案為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Ag++Cl-=AgCl↓.
點評:本題為離子推斷題,考查了離子的檢驗和離子方程式的書寫,明確離子的特性和檢驗的方法是解題關鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:

實現(xiàn)下列變化,一定要加入其它物質作氧化劑的是( �。�
A、CaCO3→CO2
B、NaCl→NaNO3
C、CuO→CuSO4
D、Zn→ZnCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置進行了有關實驗:
(1)裝置A中a儀器的名稱:
 
,b管的作用是
 
;
(2)B是用來收集實驗中產生氣體的裝置,但未將導管畫全,請直接在原圖上把導管補充完整;
(3)實驗中他們取一片銅片和濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體;
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式;
②燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體,有同學查閱了資料確認為主要成分為無水硫酸銅,請你寫出具體操作進行驗證.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結構簡式為:
按下圖可以合成甲:

已知:

A的化學式為C2H5OCl,A含有2個官能團且連接在不同的碳原子上.C的化學式為C4H7OCl.
回答下列問題:
(1)A的含氧官能團名稱是
 
,A的結構簡式為
 

(2)A→B的反應類型是
 
,B→C的反應類型是
 

(3)寫出下列反應的化學方程式.
 

 

(4)D的一種同分異構體,水解產物有兩種,一種能使溴水褪色,另一種在滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,該物質的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在我國部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標,這些塑化劑是在白酒生產過程中接觸塑料部件而帶入的.人體攝入超量塑化劑會造成內分泌失調、不育等癥.鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑,可由乙烯和鄰二甲苯合成.
已知:
①2CH3CHO
OH-
    
KMnO4(H+)

DBP的合成過程如圖:

(1)寫出A、C的結構簡式
 
 

(2)B中含有的官能團名稱
 

(3)寫出反應類型:反應①
 
;  反應③
 
;
(4)化合物B有多種同分異構體,如果這種同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體,在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰,寫出其結構簡式
 

(5)寫出反應⑥的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是(  )
 ABCD
 X溶液 MgCl2溶液MgCl2溶液  AlCl3溶液AlCl3溶液 
 Y溶液NaOH溶液  氨水NaOH溶液  氨水
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是
 
,操作Ⅱ的名稱為
 

(2)Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)
 

(3)所加稀硫酸要足量,除了保證鐵屑充分反應外,還有其它作用,運用化學平衡原理簡述該酸的作用
 

(4)FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液,并放出氣體.請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式
 

FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是
 

(5)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定:
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用稀硫酸或稀鹽酸來酸化KMnO4溶液,哪種酸更好?
 

②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是
 
.(夾持部分略去)(填字母序號)

③判斷滴定終點的依據(jù)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子,無論是在強酸性環(huán)境還是在強堿性環(huán)境均可以大量共存的是(  )
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Ag+、K+、Na+、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用化學反應原理研究氮及其化合物的反應有重要意義.
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=a kJ/mol,若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,平衡
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
(2)圖為合成氨過程中能量變化示意圖.
焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”);鐵觸媒是合成氨反應的催化劑,鐵觸媒的使用會使圖中B點
 
(填“升高”、“降低”); 使用催化劑后反應的△H(填“增大”“減小”或“不改變”)
 

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