含F(xiàn)eS272％的黃鐵礦在煅燒時，有1.5％的硫混入爐渣而損失，由這種黃鐵礦1t可以制得98％的硫酸多少噸？

設可以制得98％的硫酸xt。
由反應的化學方程式得：
　　　　　　　 FeS2――――2H2SO4
　　　　　　　 120　　　　　　 196
　　 1×72％×（1－1.5％）　 x×98％
解得x＝1.182（t）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：

（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．從接觸室出來的氣體中SO3 的體積分數(shù)為7%，則SO2的轉化率為
96.6%
96.6%
．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是
常壓時SO2的轉化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多，卻會大大增加設備成本
常壓時SO2的轉化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多，卻會大大增加設備成本
．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是
SO3與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
SO3與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
．
每100g SO3 與H2O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
．
（5）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的黃鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2 的轉化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸
427.5
427.5
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1～0.2，既含有Fe2+又含有Fe3+．
生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應如下：
①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
（1）含F(xiàn)eS2 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸
12
12
噸（礦石中無其他含硫物質）．
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為
3.5
3.5
：1．
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數(shù)（用含x的代數(shù)式表示）．
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，F(xiàn)eCl2 0.425mol，且溶液中無Fe3+，計算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少噸SO2？
（2）被還原的氣體物質與氣體氧化產(chǎn)物的質量比是多少？

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