Question

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是500mL容量瓶．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質            D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25.0mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；確定用不到的和缺少的儀器；依據(jù)配制溶液的體積選擇需要容量瓶規(guī)格；
（2）容量瓶為精密儀器不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；溶液稀釋過程溶液所含溶質的物質的量保持不變，據(jù)此計算需要濃硫酸體積和使用量筒規(guī)格；
（5）錯誤的操作發(fā)生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配制；

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：平底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，所以應選擇500mL容量瓶；
故答案為：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，
故選：BCD；
（3）若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：小于；大于；
（4）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程溶液所含溶質的物質的量保持不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用選擇25mL量筒；
故答案為；13.6；25.0；
（5）如果定容時不小心超過刻度線，實驗失敗，且不能補救，必須重新配制；
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，題目難度不大．