6．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：${\;}_{8}^{14}$C

分析 A．根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，二氧化碳中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
B．二硫化碳分子中含有兩個(gè)C=S雙鍵；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．CS2分子中含有兩個(gè)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：S═C═S，故B錯(cuò)誤；
C．S2-的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．碳原子的質(zhì)量數(shù)為6，8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：${\;}_{8}^{14}$C，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是500mL容量瓶．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)            D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25.0mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ在空氣中不能穩(wěn)定存在
B．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅱ中所有原子一定不可能共面
D．1mol產(chǎn)物Ⅲ與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2 的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A物質(zhì)為重要的有機(jī)化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應(yīng)．
已知：Ⅰ．A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．
Ⅱ．
Ⅲ．F的分子式為C3H5O2Na．
請回答下列問題：
（1）可選用氯化鐵溶液或濃溴水（填試劑名稱）檢驗(yàn)C物質(zhì)中的官能團(tuán)；J的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH．
（2）I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，寫出⑥的化學(xué)方程式．
（3）上述流程中屬于取代反應(yīng)的有①⑤（填序號）
（4）J可以發(fā)生的反應(yīng)類型有bc（填序號）
a．消去反應(yīng)    b．酯化反應(yīng)    c．加聚反應(yīng)     d．縮聚反應(yīng)
（5）寫出D聚合的化學(xué)方程式為．
（6）K滿足以下條件，則K的結(jié)構(gòu)簡式為．
①與A物質(zhì)互為同系物，且比A分子少一個(gè)C原子；
②苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．氯化鎂B．過氧化鈉C．單質(zhì)碘D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是（　�。�
A．纖維素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）
B．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）
C．蛋白質(zhì)$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）
D．油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高級脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示
溫度/K反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ正向移動(dòng)；同時(shí)此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、Ⅲ正向移動(dòng)．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t2時(shí)改變的條件是升高溫度或增大生成物濃度．
②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請?jiān)趫D2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．在該反應(yīng)中（　　）
A．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3
D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．生鐵B．水銀C．青銅D．硬鋁

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同步練習(xí)冊答案