6．H2O2分解速率受多種因素影響．實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

分析 A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大；
B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大；
C．圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；
D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大．

解答 解：A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯誤；
B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯誤；
C．圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯誤；
D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，故D正確；
故選D．

點評 本題以雙氧水分解為載體考查影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷、歸納及知識靈活運用能力，明確圖中曲線變化趨勢及影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝酸鋁【Al （NO3） 3】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如圖

（1）寫出反應(yīng)I的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任寫一個）
（2）若在實驗室中完成反應(yīng)II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實驗室可以用圖所示實驗裝置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用來提高反應(yīng)速率的是AC
A．從右端導(dǎo)管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當(dāng)加熱
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸被消耗，當(dāng)硝酸濃度低到一定程度時，硝酸中的氮元素會被還原到最低價態(tài)，寫出此時反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗設(shè)計
A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重
B．制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原．儲存NOx的物質(zhì)是BaO．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1．
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)．在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$415NNO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．升溫B．增大反應(yīng)器的體積
C．增大c（A）D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列說法不正確的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\fracrsw0v9q{2}$kJ•mol-1
D．反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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