2．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．升溫B．增大反應(yīng)器的體積
C．增大c（A）D．降溫

分析 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，則改變條件使平衡逆向移動(dòng)、且速率減小，以此來(lái)解答．

解答 解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．增大反應(yīng)器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，故B選；
C．增大c（A），正反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c（B）增大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3．
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：
已知：幾種鹽的溶解度
NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O時(shí)）36.021.79.637.2
（2）①寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因在溶液中存在下述兩種平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-與H+結(jié)合生成水，促進(jìn)兩平衡正向移動(dòng)，使溶液中的NH4+和HCO3-濃度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-與Na+結(jié)合生成NaHCO3，固體析出使得反應(yīng)發(fā)生．
③操作①的名稱是過(guò)濾．
（3）寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨氣增大NH4+的濃度，加入磨細(xì)的食鹽粉，增大Cl-的濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和二氧化碳
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定其純度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測(cè)生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測(cè)生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2017 年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”．下列做法應(yīng)提倡的是（　　）
A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾
C．少開(kāi)私家車(chē)多乘公共交通工具D．對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷(xiāo)售

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．H2O2分解速率受多種因素影響．實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下關(guān)于元素性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFB．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金屬還原性：Mg＞Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的學(xué)科．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量 NH3或 O2
B．可用從 a 處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集 H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中 b 為陽(yáng)離子交換膜、c 為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和酯基．
（2）D→E 的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：． 
①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）已知：$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請(qǐng)寫(xiě)出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)

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