Question

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過(guò)量氯水的作用是___________，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過(guò)濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。

Answer 1

【答案】（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+； 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（3）過(guò)濾

（4）70n/m %

（5）BC

（6）KSCN；紅

【解析】

試題分析：（1）由濃溶液配制稀溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠體滴管，因?yàn)闈馊芤阂呀?jīng)量取，所以配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是500mL容量瓶和膠體滴管。

（2）氯水具有強(qiáng)氧化性，由流程圖可知，加入氯水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。

（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量。

（4）ng氧化鐵的物質(zhì)的量為ng÷160g/mol＝n/160mol，含有的鐵元素質(zhì)量為：2×n/160×56g＝7n/10，則補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7n/10m×100%＝70n/m %。

（5）A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測(cè)定結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；B、步驟④洗滌不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測(cè)得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，B正確；C、步驟④灼燒不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；答案選BC。

（6）若補(bǔ)血?jiǎng)┳冑|(zhì)，則補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e2＋被氧化為Fe3＋，只需檢驗(yàn)是否存在Fe3＋即可，則取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過(guò)濾。取濾液加KSCN溶液，若溶液變成紅色，說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。