【題目】馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：①CH3CH2CNCH3CH2COOH

②F的結(jié)構(gòu)簡式：

以下是該有機物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A ，C 。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出與D互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個乙基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結(jié)構(gòu)簡式 。

【答案】（1）

（2）加成反應(yīng)，取代反應(yīng)

（3）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給信息“不對稱的烯烴與HCl或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上”，可推知A為,C為 。

（2）反應(yīng)①是丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)；反應(yīng)②是A與水發(fā)生取代反應(yīng)生成2－丙醇B；

（3）根據(jù)上述推斷，C為，C在一定條件下與水反應(yīng)生成D，則D為，與D互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個乙基，且苯環(huán)上的取代基處于對位的酯類的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ；當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質(zhì)量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

Ksp

4.0×10—38

5.0×10—20

2.0×10—16

8.5×10—45

1.2×10—23

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是 ；加入固體B的主要作用是 。

（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤ 。

（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是 ；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的 雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補血劑已變質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是( )

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D．500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

（1）裝置Ⅰ中①中的化學(xué)方程式為______________________________________。

②中離子方程式為_______________________________________。

（2）①中長導(dǎo)管的作用是__________________________。

（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用______ __洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____ ____。

（4）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的試劑是____________________________________。

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進(jìn)行如下實驗：

①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）樣品溶解過程中需加入___________，以防止__________________；

（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________；

（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；

（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________；

（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________；

（6）實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。

（2）25 min時，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。

（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3% ~99.3%)，制備流程如下：

（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在FeCl2溶液中需要加

（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。

（4）向“濾液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液

的 pH 約為5，目的是 。

（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是 。

（6）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計算樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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同步練習(xí)冊答案