Question

【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為_____________ ，空間構(gòu)型為_____________。

(2)m與y所形成的化合物含_________ 鍵，屬_________ 分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)x位于周期表中的位置是______；與其最高價(jià)含氧酸根離子互為等電子體的分子是_____________(寫(xiě)一種)。

(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于_________晶體，y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性，其原因?yàn)?/span>_______________(用離子方程式表示)

Answer 1

【答案】NH3 三角錐形 極性 非極性 第三周期第VIA族 CCl4 離子 ClO- + H2O HClO + OH-

【解析】

m、n、x、y四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，由它們?cè)谥芷诒砝锏南鄬?duì)位置可以知道，x、y不可能處于第四周期，因?yàn)榈谒闹芷谥袃煞N主族元素的原子序數(shù)最小為19+20=39，m與n的原子序數(shù)之和小于(46-39)，同理可得m、n不可能處于第三周期，故m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令m的原子序數(shù)為a，則n、x、y的原子序數(shù)分別為a+1、a+10、a+11，則a+a+1+a+10+a+11=46，計(jì)算得出a=6，故m為C元素、n為N元素、x為S元素、y為Cl元素。

（1）元素n的氣態(tài)氫化物為NH3，NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；

（2）m與y所形成的化合物CCl4，CCl4分子中含有4個(gè)C-Cl鍵，屬于極性鍵，而CCl4分子中C原子采取sp3雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型，因而屬于非極性分子；

（3）x為S元素，原子序數(shù)為16，位于第三周期VIA族，其最高價(jià)含氧酸根離子為SO42-, SO42-價(jià)層共有6+6×4+2=32個(gè)電子，含有5個(gè)原子，例如：CCl4含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子，和SO42-互為等電子體，故答案可填CCl4；

（4）n、y的氫化物分別為NH3和HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，其為銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，因而NH4Cl為離子晶體，y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性，說(shuō)明該含氧酸鹽陰離子為弱酸的酸根離子，可推知y的含氧酸為HClO，y的某種含氧酸鈉鹽為NaClO，ClO-水解顯堿性，其水解方程式為ClO- + H2O HClO + OH-。